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Les propriétés chimiques d'une substance (en d'autres termes ce que des atomes d'autres liens avec elle, si elle est liquide à température ambiante, si elle est inflammable, et ainsi de suite) sont essentiellement décidées par les électrons sur le niveau d'énergie ultra-périphériques de l'atome. Comme nous l'avons décrit dans une partie de cette série, les électrons entourant l'atome ne peut pas avoir n'importe quelle énergie, mais le groupe plutôt que dans les niveaux d'énergie distincts, les électrons sur le niveau d'énergie ultra-périphériques ont tendance à être plus loin du noyau et moins étroitement relié à ce . Ainsi, les électrons les plus externes seront les premiers à s'échapper de l'atome si l'atome est en contact avec une force suffisante externes. Le principe important ici est que la plupart des atomes sont stables quand ils ont des niveaux d'énergie qui sont plein d'électrons. Tout aussi important est le fait que les atomes sont les moins stables lorsque le niveau d'énergie ultrapériphériques est presque vide ou presque plein. Ces atomes instables peuvent former une liaison avec d'autres atomes instables de sorte qu'ils deviennent tous stables, et le résultat est appelé une molécule. Il ya différentes façons dont les atomes peuvent se lier ensemble. La plus courante est la liaison covalente, ce qui peut arriver quand un atome avec des niveaux presque pleine énergie entre en contact avec un autre atome avec des niveaux presque complet. La part des électrons externes des atomes »de telle manière que leurs deux niveaux d'énergie extérieurs sont pourvus. L'attraction entre les deux atomes vient du fait que les deux noyaux chargés positivement et sont maintenant attirés par les électrons externes. La liaison covalente peut se faire entre plus de deux atomes: par exemple, deux atomes d'hydrogène de manière covalente lien avec l'oxygène pour former de l'eau. Si un atome a un seul électron dans son niveau d'énergie extérieure, et il entre en contact avec un autre atome qui a besoin d'un électron pour remplir son niveau d'énergie extérieure, alors l'électron du premier atome peut Voyage à l'atome de seconde, donc à la fois de l'énergie ont externe complète les niveaux. Cependant, maintenant le premier atome est chargé positivement et le second est chargé négativement à la fois afin qu'ils attirent. C'est ce qu'on appelle la liaison ionique et il arrive avec du sodium et de chlorure dans le cas du sel. Dans la nature, la liaison ionique pure est jamais trouvé, étant généralement mélangés à un degré plus ou moins avec des liaisons covalentes. Outre dans les atomes et les molécules de même nature peuvent également s'unir sans perdre leur identité individuelle. Ils forment des solides si les liaisons entre les atomes sont assez forts pour que chaque atome ne peut pas bouger. Le chauffage d'une solide ajoute de l'énergie à chacun des atomes. Si suffisamment d'énergie est ajoutée, la liaison entre les atomes pourraient être assouplies assez atomes permettant de se déplacer avec les liens: c'est l'état liquide. Alternativement, une réaction chimique risquant d'en résulter, où beaucoup de chaleur et la lumière est libérée: en d'autres termes, le solide peut prendre feu! Si elle ne l'un ou l'autre dépend de la structure des atomes ou des molécules et sur la disponibilité d'autres atomes pour nourrir toute réaction chimique (par exemple un feu de bois a besoin de beaucoup d'oxygène). De même, si suffisamment d'énergie est ajouté à un liquide, toutes les obligations peuvent être cassées, et les atomes ou les molécules se déplacent librement dans un état gazeux. Une espèce unique de liaison se trouve dans les métaux, où tous les atomes sont disposés dans un réseau et ils ont tous partagent des électrons qui sont libres de se déplacer autour de la place. Les atomes étant don de ces «électrons libres», ils sont chargés positivement, et donc sont fortement attirés par ces électrons. Puisque l'électricité implique le flux d'électrons, ce qui rend les métaux conducteurs très bien. De même, depuis les atomes sont disposés dans un treillis, ce qui permet les vibrations causées par la chaleur de se propager beaucoup plus rapidement, ce qui rend les métaux conducteurs aussi très bien la chaleur. Metallic bonding donne aussi des métaux autres propriétés telles que la capacité d'être plié et martelé dans n'importe quelle forme, et leur surface brillante. |